PRACTICA N°5
INTRODUCCIÓN
Este blog es creado con el objetivo de dar a conocer la importancia, características, funciones, etc. De los elementos que conforman los grupos 4,5,6 y 7 de la tabla periódica, así como también se dará a conocer la formación y propiedades presentadas en estos. Hay que tener en cuenta que en la tabla periódica podemos llegar a encontrar una gran variedad de elementos, pero en esta ocasión nos centraremos en los correspondientes a los grupos ya antes mencionados.
OBJETIVOS
► Familiarizar al estudiante con los diversos grupos y elementos de la tabla periodica.
► Instruir al estudiante en las diferentes aplicaciones y propiedades que tiene el carbono y demás elementos.
MARCO TEÓRICO
GRUPO IV DEL CARBONO
Carbono: Es un elemento químico su numero es 6 y símbolo C se encuentra solido en la naturaleza y es el elemento fundamental para que exista vida en la tierra.
Propiedades físicas de los elementos del grupo VIA
PROPIEDADES FÍSICAS DEL ESTAÑO
El carbono es un elemento esencial para la vida ya que es la columna vertebral de todo ser viviente y cuenta con las siguientes características :
- Su símbolo químico es la letra “C”
- El número atómico que le corresponde es el “6”
- Pertenece al periodo “2”
- Al grupo “14”
- Su densidad es de 2267 kg/m3
- Su masa atómica es de 12.0107 unidades
- Su radio medio es de 70 pm
- El punto de fusión en grafito es 3800 KK
- El punto de fusión en Diamante es 3823 K
- no es magnético
- carece de brillantez
PROPIEDADES FÍSICAS DEL ESTAÑO
Densidad (g/cm3): 7,31
Color: Blanco plateado
Punto de fusión (ºC): 232
Punto de ebullición (ºC): 2602
Volumen atómico (cm3/mol): 16,29
PROPIEDADES FÍSICAS DEL GERMANIO
Densidad (g/cm3): 5,323
Color: Grisáceo
Punto de fusión (ºC): 938
Punto de ebullición (ºC): 2830
Volumen atómico (cm3/mol): 13,64
PROPIEDADES FÍSICAS DEL PLOMO
Densidad (g/cm3): 11,342
Color: Blanco azulado
Punto de fusión (ºC): 328
Punto de ebullición (ºC): 1749
Volumen atómico (cm3/mol): 18,27
PROPIEDADES FÍSICAS DEL SILICIO
Densidad (g/cm3): 2,33
Color: gris con brillo metálico
Punto de fusión (ºC): 1414
Punto de ebullición (ºC): 2680
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06
GRUPO V DEL NITRÓGENO
GRUPO DEL NITRÓGENO
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo,arsénico,antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos. También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano. Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas.
APLICACIONES
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico. Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio(nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante. Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes
Constituye el 78 % de la atmósfera terrestre. El nitrógeno diatómico se emplea para obtener amoníaco y éste en la obtención de fertilizantes. Entre las sales de ácido nítrico se destaca el nitrato de potasio (sal nitro) que se utiliza para obtener pólvora y el nitrato de amonio que se emplea como fertilizante. La hidracina es un combustible de cohetes. El trinitrotolueno y la nitroglicerina son explosivos.
COMPUESTOS
Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando iones amonio(NH4+), y se comporta como un ácido en ausencia de agua, cediendo un protón a una base y dando lugar al anión amida (NH2). También se conocen largas cadenas y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables.
GRUPO 6 DEL OXIGENO
ANFÍGENOS
Este grupo se compone de 6 elementos: Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio, Polonio, Livermorio. Estos se destacan por su gran abundancia en corteza, siendo el oxígeno quien más lo posee con un 50% en masa de la corteza terrestre. Sus estados de oxidación 2,+2,+4 y +6.
Es un grupo NO Metalico, aunque este aumenta al descender en el grupo, siendo el polonio y el livermorio metálicos -Oxígeno: El oxígeno es indispensable para la respiración de los seres vivos. Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales, y como desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).
Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas de la atmósfera este elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las radiaciones ultravioletas. El oxígeno forma el agua oxigenada, que se emplea como antiséptico para curar heridas y como decolorador de cabello.
Azufre: El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo que se consigue un material mas duro y resistente a las altas temperaturas. También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico). El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes. Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria.
Selenio:En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de deshidrogenación. El selenito de sodio se usa como insecticida. El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio. El sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa.
Telurio:es un semiconductor.Previene la corrosión del plomo.El telurio se usa en la industria cerámica.El telururo de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
Polonio: Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas). En la industria tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
GRUPO 7 DE LOS HALOGENOS
HALOGENOS
Como podemos observar en la imagen, este grupo está organizado por los elementos como: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato. Su propiedad es que son diatómicos, y necesitan un electrón de más, por ello, forman un ion mononegativo (anión), este recibe el nombre de Haluro. Poseen gran electronegatividad la cual disminuye del Flúor hacía abajo, terminando en el Astato.
Por otra parte el Flúor es capaz de llevar los elementos a su mayor estado de oxidación.
Flúor: Elemento químico de número atómico 9 y de símbolo F.Es formado por moléculas diatómicas (F2). Es un gas a temperatura ambiente cálido, amarillo pálido, su forma pura es altamente peligrosa pues llega a causar quemaduras al contacto con la piel. Se encuentra en la crema dental, enjuague bucal y seda dental.
Cloro: Su número atómico es 17, en su forma pura y en condiciones normales, forma un dicloro, un gas tóxico formado por moléculas diatómicas (Cl2), 2.5 veces más pesado que el aire, con un olor no tan agradable, es común de la naturaleza y es esencial para muchas formas de vida. Se encuentra en Sal común, en blanqueadores, o disuelto en el mar.
Bromo: Elemento químico de número atómico 35 y de símbolo Br. En estado natural, es un líquido rojo, peligroso para el tejido humano pues sus vapores irritan ojos y garganta. Gran parte del bromo también se encuentra en el mar en forma de bromuro.
Yodo: EL yodo o iodo, es un elemento químico de número atómico 53, su símbolo es I. Es el halógeno menos reactivo y electronegativo, se encuentra como yodo diatómico. El yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2. Se encuentra en el pescado y la sal.
Astato: es un elemento químico de número atómico 85 y de símbolo At. Es el elemento más reactivo y el más pesado de lo halógenos, se produce a través de la degradación de uranio y torio. “El astato, seguido del francio,es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante de tiempo; es decir,menos que una cucharada pequeña”
CONCLUSION
► Queda demostrado que los elementos químicos según sus grupos y periodos tienen diferentes reacciones. En el caso de los metales a mayor periodo que tengan mayor será su reacción de oxidación.
WEBGRAFIA
https://es.slideshare.net/ValentinaOspina8/grupos-7654-a-de-la-tabla-peridica
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos
http://www.quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/
