PRACTICA N. 4
INTRODUCCIÓN
En el presente trabajo encontraremos la definición y diferencia entre ácidos, bases y sales, además identificar las distintas características y objetivos, analizando las distintas imágenes que se nos muestran con los ejercicios que se realizaron desde Yenka.
OBJETIVOS
► Encontrar la concentración de los elementos de una titulación.
► Comprender el uso de indicadores ácido- base.
► Analizar y diferenciar cada tema para su comprensión y fácil manejo.
► Reconocer ácidos, bases y sales y sus características.
MARCO TEÓRICO
BASES:
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Al añadir los 25 centímetros cúbicos de ácido esa solución debe ser ser neutra ahora, osea que el Ph debe de ser de 7
Ph e Indicadores
Por último con el indicador Tornasol el Ph se encuentra entre un 5 y 6, es decir que es ácido sin embargo le faltaría poco para ser neutro
ÁCIDOS, BASES Y SALES
ÁCIDOS:
Es considerado como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
BASES:
Es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones al medio.
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
Procedimiento
NEUTRALIZACIÓN
1. Agregamos el hidróxido de potasio + el ácido clorhídrico.
Dándonos como resultado el agua + cloruro de potasio.
Ecuación:
HCl + K(OH) = H2O + KCL
2. Ahora agregamos Hidróxido de potasio + ácido sulfúrico.
Ecuación:
H2SO4 + 2Na(OH) = 2H2O + Na2SO4
Cómo resultado nos da = agua + nitrato de sodio
Ecuación:
HNO2 + Na(OH) = H2O + NaNO2
ESQUEMA CPK :
PH E INDICADORES
A. TORNASOL
B. FENOLTALEINA
C. UNIVERSAL
TITULACIÓN
1. Hallaremos la concentración de un ácido o de una base.
2. Arrastra el hidróxido de sodio 1M (25 cm3) agréguelo al vaso de precipitados situados bajo la bureta.
3. Agregamos un poco de tornasol el vaso.
4. Llenamos la bureta con ácido clorhídrico 1M. Puesto que la concentración de las soluciones del vaso y de la bureta son la misma , la mezcla de volúmenes iguales producirá una solución neutra.
5. Agregamos lentamente el ácido al vaso mediante el control deslizante de la bureta. Comprobamos que el indicador muestra una solución neutra (PH 7) cuando se han añadido 25 cm3 de ácido.
6. Vaciamos el vaso y la bureta mediante los botones correspondientes de sus barras de herramientas y repita el proceso usando el ácido clorhídrico 2M. ¿Qué volumen se necesita para neutralizar el hidróxido de sodio 1M?
B. 25 cm3
7. Vaciamos el vaso y la bureta mediante los botones correspondientes de sus barras de herramientas y repita el proceso usando la solución de hidróxido de sodio desconocida y el ácido clorhídrico 1M ¿Cuál es la concentración del hidróxido de sodio?
B. 1M
M = Moles de soluto / L
1g/l = 0,025 mol / X
X = 0,025 mol / 1g/l
X = 0,025 L x 1000 m3 / 1L = 25 cm3
25 cm3 x 1L / 1000 cm3 = 0,025 L
1gr x 1 mol / 40g = 0,025 mol
M = Moles de soluto / L
M = 0,025 mol / 0,025 L
M = 1 mol/L o 1M
8. Agregamos el ácido al vaso mediante el control deslizante de la bureta, y comprobamos que el indicador muestra una solución neutra (ph7) cuando se han añadido 25 cm3 de ácido.
CONCLUSIONES
►Para conocer el ph de una solución se utiliza un indicador ácido-base.
► Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica
► Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol
► Finalizada la experiencia puede concluirse que haciendo reaccionar un ácido con una base, se produce una neutralización donde el pH se equilibra llegando a valer 7 y obteniéndose una sal y a su vez, agua. Suelen ser reacciones exotérmicas donde se libera calor.
WEB GRAFÍA
LOS INFORMES ERAN POR SEPARADO FALTO MAS MARCO TEÒRICO Y LOS EJERCICIOS DE NEUTRALIZACION 3,3
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