PRACTICA N.3
INTRODUCCIÓN
Este trabajo esta hecho principalmente para destacar las leyes de lo
gases, principalmente la ley de Boyle Y Charles, haciendo un recorrido por
ambas salas. Términos como temperatura, presión, volumen, y la cantidad de
gas, serán expuestos con sus correspondientes fórmulas o medidas en las que se
trabajan.
OBJETIVOS
► Conocer más a fondo
los diversos estados de agregacion
►Saber el comportamiento de las moléculas en
los estados de agregación
► Tener presente la ley de Boyle y
explicarla
► Tener presente la ley de Charles y
aplicarla
MARCO TEORICO
LOS ESTADOS DE
AGREGACIÓN
Los estados de agregación, sólido,
líquido y gaseoso, dependen de las condiciones de presión y temperatura a las
que estén sometidos.
ESTADO SÓLIDO
En el estado sólido los átomos o
moléculas tienen una capacidad de movimiento limitada;
sin embargo a pesar de sus posiciones
fijas, vibran.
Dependiendo de la temperatura,los
átomos tendrán mayor o menor movimiento.
ESTADO LÍQUIDO
En el estado líquido la
fuerza de cohesión que mantiene unidas a las moléculas es mucho menor. En un
líquido las moléculas tienen una cierta capacidad de movimiento que, en gran
medida, está limitada por las otras moléculas que tienen alrededor.
ESTADO GASEOSO
En
un gas las moléculas se encuentran muy lejanas unas de otras y se
mueven en todas direcciones con libertad absoluta.
TEMPERATURA
La temperatura es una
medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen
un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir
que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas
del gas.
Las escalas para medir
la temperatura son:
·
Celsius (ºC)
·
Kelvin (K)
·
Fahrenheit (ºF)
LA PRESIÓN
La presión es la relación que existe entre una fuerza y la
superficie sobre la que se aplica:
P= F
S
Otras formas para
hallar la presión son:
·
Aquí la fuerza se correspondería con el peso (m⋅gm⋅g) de la columna de mercurio.
P=
m⋅g
S
P=m⋅gS
·
Como la masa puede expresarse como el producto de la densidad por el
volumen (m=d⋅Vm=d⋅V), si sustituimos será:
P=d⋅V⋅gS
y dado que el volumen es
el producto de la superficie de la base por la altura
(V=S⋅hV=S⋅h),
tenemos P=
P=d⋅S⋅h⋅gS
y simplificando tenemos:
P=d⋅g⋅h
EL VOLUMEN
El volumen es el
espacio que ocupa un sistema.
► Los gases ocupan todo
el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
► Decir que el volumen de un recipiente
que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen
del gas.
CANTIDAD DE GAS
La cantidad de gas está relacionada con
el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que
se utiliza para medir la cantidad de gas es el mol.
Un mol es una cantidad igual al llamado
número de Avog
1 mol de moléculas=
6,022·1023 moléculas
1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos
La masa molar de una sustancia pura es
la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia:
Masa Molar = Masa en Gramos
Cantidad de moles
LEY DE BOYLE
Relación entre la
presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
La ley de Boyle establece que la
presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Por ejemplo:
Si aumentamos la presión de 1 a 2 atm,
a medida que esta aumenta el volumen disminuye; por lo tanto el volumen
es inversamente proporcional a la presión.
Esto se puede comprobar con la
siguiente fórmula:
V= K 1/P Ó PV=K
siendo K una constante de proporcionalidad.
LEY DE CHARLES
Relación entre la
temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante
Charles observó que
cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también
aumentaba y que al
enfriar el volumen disminuía.
Por ejemplo:
Cuando la temperatura
aumenta el volumen aumenta, siendo este directamente
proporcional a la
temperatura.
Fórmula:
V = K . T
Cuando la presión es
constante el volumen que ocupa un gas es directamente
proporcional a su
temperatura.
PROCEDIMIENTO
Este es le gas sin ningún tipo
de presión
Ahora aumentamos la presión que esta en
mm de Hg
Como se ve en el Volumen, este fue
menor cuando había más presión
La Sala De Boyle
Como la temperatura disminuyo el
volumen también lo hizo
EJERCICIOS
EJERCICIOS
CONCLUSIONES
Todo es dependiendo de las
circunstancias de los átomos y las moléculas que reaccionan de diversas
formas, a mayor o menor presión según las leyes de (Boyle y Charles) puede que
el volumen aumente o disminuya.
Para comprobar todo esto se dan una
serie de formulas, o para hallar bien sea el volumen la presión, la
temperatura, etc.
WEBGRAFIA:
► http://www.educaplus.org/gases/index.html
FALTARON EJERCICIOS Y COMO RESOLVERLOS 3.7
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